1. Compartiments liquidiens de l’organisme
Pages 3 à 17
Citer ce chapitre
- AURENGO, André,
- PETITCLERC, Thierry
- et KAS, Aurélie,
- Aurengo, André.,
- et al.
- Aurengo, A.,
- Petitclerc, T.
- et Kas, A.
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- Aurengo, A.,
- Petitclerc, T.
- et Kas, A.
- Aurengo, André.,
- et al.
- AURENGO, André,
- PETITCLERC, Thierry
- et KAS, Aurélie,
Notes
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[1]
Le nombre d’équivalents est le nombre de moles d’ions monovalents nécessaire pour porter la même quantité de charges électriques que le soluté considéré. La charge électrique portée par 1 équivalent est donc égale à Ne, où N désigne le nombre d’Avogadro et e la valeur absolue de la charge de l’électron (e = 1,602 · 10–19 Coulomb). Cette charge est appelée Faraday et notée F (F = 96 500 C).
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[2]
À l’exclusion des capillaires irriguant les cellules chargées de la synthèse de l’albumine (cellules hépatiques) et des globulines.
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[3]
Les solutés « quantitativement importants », les seuls mentionnés dans ce tableau, sont ceux qui interviennent de façon quantitativement appréciable dans l’osmolarité. Les concentrations sont exprimées par litre de plasma.
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[4]
Les solutés neutres (créatinine, etc.) autres que l’urée et le glucose ont des concentrations molaires qui s’expriment en μmol/L et non pas en mmol/L. Ils n’ont pas de rôle appréciable dans l’osmolarité.
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[5]
Les cations (fer, etc.) autres que Na, K, Ca et Mg ont des concentrations molaires qui s’expriment en μmol/L et non pas en mmol/L. Ils n’ont pas de rôle appréciable dans l’osmolarité.
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[6]
Ce terme désigne des solutés ionisés quantitativement importants, mais non dosés systématiquement lors de la réalisation d’un « ionogramme sanguin ». En ce qui concerne les cations, seuls le calcium (Ca) et le magnésium (Mg) sont quantitativement importants. Les anions indosés comprennent les protéines (1 mmol/L, soit 16 mEq/L, car les protéines sont fortement chargées négativement au pH du plasma), les phosphates (2 mEq/L), les sulfates et les anions organiques (lactate, pyruvate, citrate etc.).
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[7]
La calcémie totale est normalement de 2,5 mmol/L, dont 1,5 mmol/L de calcium ionisé. Le calcium non ionisé ne joue de rôle ni dans l’osmolarité ni dans l’électroneutralité, car il est fixé aux protéines ou au citrate dont l’osmolarité et la charge sont comptées dans les anions indosés.
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[8]
Le bleu Evans est un traceur du volume plasmatique parce qu’il se fixe sur l’albumine.
L’eau est le constituant le plus abondant des êtres vivants. Dans le domaine des températures biologiques, l’eau est à l’état liquide et contient de nombreux composés en solution (solutés). La répartition de ces solutés est très différente selon qu’ils se trouvent dans l’eau contenue dans les cellules ou située à l’extérieur de celles-ci.
Le but de ce chapitre est de préciser la répartition normale de l’eau et des solutés dans l’organisme. Auparavant seront rappelées les notions essentielles concernant les solutions et utilisées dans les chapitres suivants.
La molécule, constituée d’un ou de plusieurs atomes, est la plus petite quantité d’un corps pur qui en garde toutes les propriétés physiques (couleur, densité etc.) et chimiques (solubilité, réactivité, etc.). Un corps pur est constitué d’un grand nombre de molécules identiques. La façon la plus logique de mesurer la quantité d’un corps pur est donc de compter le nombre de molécules qui le composent. Afin de manier des nombres qui ne soient pas trop grands, on appelle « mole » la quantité de corps pur correspondant à N molécules, où N est le nombre d’Avogadro défini comme le nombre d’atomes contenus dans 12 grammes de l’isotope naturel 12 du carbone (N = 6,02 × 1023). La masse molaire est la masse de 1 mole d’un corps pur et est habituellement exprimée en grammes. L’abréviation de « mole » est « mol » avec ses sous-multiples : mmol, μmol, nmol, pmol.
Dans la matière, les molécules sont continuellement soumises à deux tendances opposées : une tendance à la dispersion et une tendance au rassemblement…
Date de mise en ligne : 01/06/2022
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