Corrigés des exercices

Exercice 1-1
1) L’échantillon contient 3,22 mg de sodium pour 1 mL de plasma,soit encore 3,22 g de sodium par litre de plasma. La masse molaire du sodium étant égale à 23, ceci correspond à une concentration molaire de 3,22/23 moles de sodium par litre de plasma, soit 140 mmol de sodium par litre de plasma. La natrémie du sujet A est donc de 140 mmol/L.
2) Une osmolalité du sodium égale à 150 mmol/L signifie que 150 mmol de sodium sont contenues dans un échantillon de plasma dont le volume est choisi de manière à contenir 1 litre d’eau. En conséquence,140 mmol de sodium seront contenues dans un échantillon plasmatique contenant 140/150 soit 0,93 litre d’eau. Or 140 mmol est la quantité de sodium contenue dans 1 litre de plasma. Donc 1 litre de plasma contient 0,93 litre d’eau. Ainsi, la fraction aqueuse f du plasma est égale chez le sujet sain A à 0,93.
3) Si la fraction aqueuse de l’échantillon plasmatique non dilué est égale à 0,93, celle de l’échantillon dilué 10 fois est égale à 0,993. En effet considérons par exemple un échantillon de 1 mL de plasma (contenant donc 0,93 mL d’eau et 140 μmol de sodium). Si on ajoute 9 mL d’eau, l’échantillon (dont le volume est maintenant de 10 ml et qui contient toujours 140 μmol de sodium) contient (0,93 + 9) soit 9,93 mL d’eau, et la fraction aqueuse est donc égale à 9,93/10 soit 0,993. La concentration molaire du sodium dans l’échantillon dilué est alors de 140 μmol/10 mL soit 14 mmol/L, et la concentration molale (celle mesurée par l’électrode sélective) de 140 μmol/9,93 mL soit 14,1 mmol/L…