Fiche 6. Calorimétrie

Définition : un calorimètre est une enceinte adiabatique ne permettant pas d’échanges de chaleur avec l’extérieur.Exemple : votre thermos hermétiquement fermé contenant votre café chaud se comporte comme un calorimètre. En effet, sur une durée relativement courte (quelques heures), on pourra négliger toute perte de chaleur vers l’extérieur.Propriété 1 : le calorimètre permet d’étudier les échanges de chaleur d’un système lors d’une transformation thermodynamique.Exemple : phénomènes physico-chimiques, comme la chaleur dégagée ou absorbée lors de la dissolution d’un soluté ou bien lors d’une réaction chimique.Propriété 2 : lors d’un processus thermodynamique ayant lieu au sein du calorimètre, la quantité de chaleur totale échangée avec l’extérieur est nulle (Q = 0).Définition 1 : une réaction chimique est un processus au cours duquel une ou plusieurs substances, appelées réactifs, sont transformés en produits.Définition 2 : une réaction qui libère de la chaleur est dite « exothermique ».Définition 3 : une réaction qui absorbe de la chaleur est dite « endothermique ».Définition 4 : une réaction qui ne libère ni n’absorbe aucune quantité de chaleur est dite « athermique ».Propriété 1 : lors d’une réaction chimique, des liaisons covalentes sont rompues, de nouvelles sont créées.Propriété 2 : une réaction « exothermique » s’accompagne d’une augmentation de la température au sein du calorimètre (ΔT = Tf − Ti > 0).Propriété 3 : une réaction « endothermique » s’accompagne d’une baisse de la température au sein du calorimètre (ΔT < 0)…