1) [Cl−] = 7.10−7 mol/L puis [Cl−] = 1,34.10−5 mol/L
2) [Sr2+] = 8.10−4 mol/L, [F−] = 1,6.10−4 mol/L
3) [Sr2+] = 1,03.10−3 mol/L, [F−] = 2,06.10−3 mol/L
1) Solubilité Ag2SO3 : . En présence de AgNO3 : [Ag+] = 10−2 mol/L ⇒ Ks = (10−2)2s ⇒ s = Ks/10−4 = 1,58.10−10 mol/L. En présence de NaNO3, s = 1,58.10−5 mol/L : inchangé.
2) s(AgCl) = 2.10−10 mol/L, s(PbCl2) = 1,6.10−2 mol/L : PbCl2 impose la concentration en Cl− : [Cl−] = 2s = 3,2.10−2 mol/L, [Pb2+] = s = 1,6.10−2 mol/L, [Ag+] = Ks/[Cl−] = 6,2.10−9 mol/L.MM(AgCl) = 143,4 g.mol−1, nAgCl = 36.2.10−3/143,4 = 2,52.10−4 mol, s = n/V = 2,52.10−4/20 = 1,26.10−5 mol/L, Ks = [Ag+][Cl−] = s2 = 1,59.10−10 ⇒ pKs = − log(Ks) = 9,8.
A.1) AgCl très peu dissocié et NaCl, totalement : [Na+] = 1 mol/L, [Cl−] = 1 mol/L, et :
A.2) En ajoutant AgI dans la solution, on introduit une espèce qui peut réagir avec Cl−, suivant : AgI + Cl− ⇋ AgCl + I− de constante : réaction peut être négligée pour [Cl−] (≈ 1 mol/L), [Ag+] = 1,77.10−10 mol/L et On vérifie alors que [I−]/[Cl−] = 4,8.10−7 = K1. La méthode exacte conduit à : [Ag+]2 + [Ag+] − (Ks(AgCl) + Ks(AgI)) = 0 et est en excellent accord.
A.3) Réaction susceptible de se produire avec Cl− : dont la constante vaut :  : très avancée :
Cl− espèce limitante. On a alors : d’où : et enfin : On note qu’on a bien
A.4) Ions argents réagissent avec  : constante K3 = 1/Ks(Ag2CrO4) = 8,93.1011 réaction presque totale :  : d’où : [Ag+] = 2ε = 1,31.10−4 mol/L…