La compréhension et la formulation du phénomène de solubilisation des substances a été le fruit d’efforts variés , ayant commencé, en un sens, avec les travaux de Raoult concernant la solubilité des gaz qui aboutit, en 1887, à l’expression de la loi de Raoult.
Les phénomènes de dissociation ionique ont été mis en lumière progressivement. Van’t Hoff montre en 1886 que les molécules de solutés se déplacent librement dans le solvant de manière analogue à ce qui se produisait dans les gaz. Un peu plus tôt dans le XIXème siècle, Faraday étudie les électrolytes, solutions capables de conduire le courant, et baptise « ions » les entités transportant le courant dans les solutions. Les travaux de Raoult avaient permis de montrer que la température de solidification d’un liquide est abaissée par la présence d’un soluté, mais cet effet apparaissait double de celui attendu dans le cas de substances comme NaCl ou triple pour des molécules de BaCl2. En 1884, à l’occasion de sa thèse, Arrhenius proposa notamment que les ions de Faraday étaient des atomes portant des charges électriques, introduisant le concept de dissociation ionique, idée qui sera accueillie avec scepticisme…
La solubilité s est la quantité maximale n d’une substance qui peut être dissoute dans un volume V de solution.
On distingue plusieurs cas :
les solides moléculaires qui se solubilisent sans dissociation ;
les solides ioniques qui se solubilisent avec dissociation ;
les gaz.La solubilité varie fortement suivant les espèces considérées (environ 6,1 mol/L pour NaCl (électrolyte fort) ou 9,1.1…