Chimie 2017
Chapitre d’ouvrage

Chapitre 11. Réactions acido-basiques

Pages 339 à 380

Citer ce chapitre

  • CHOUBERT, Elsa,
  • FINOT, Thierry,
  • BONOMELLI, Camille,
  • CAMPOMAR, Viviane,
  • KUROWER, Benjamin
  • et HAUCHECORNE, Bertrand,
2017. Chapitre 11. Réactions acido-basiques. In : Chimie PCSI. Paris : Ellipses. Prépas Sciences, p.339-380. DOI : 10.3917/elli.choub.2017.01.0339. URL : https://stm.cairn.info/chimie-pcsi--9782340020092-page-339?lang=fr.
  • Choubert, Elsa.,
  • et al.
« Chapitre 11. Réactions acido-basiques ». Chimie PCSI, Ellipses, 2017. p.339-380. CAIRN.INFO, stm.cairn.info/chimie-pcsi--9782340020092-page-339?lang=fr.
  • Choubert, E.,
  • Finot, T.,
  • Bonomelli, C.,
  • Campomar, V.,
  • Kurower, B.
  • et Hauchecorne, B.
(2017). Chapitre 11. Réactions acido-basiques. Chimie : PCSI (3e éd., p. 339-380). Ellipses. https://doi.org/10.3917/elli.choub.2017.01.0339.

https://doi.org/10.3917/elli.choub.2017.01.0339

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  • Choubert, E.,
  • Finot, T.,
  • Bonomelli, C.,
  • Campomar, V.,
  • Kurower, B.
  • et Hauchecorne, B.
(2017). Chapitre 11. Réactions acido-basiques. Chimie : PCSI (3e éd., p. 339-380). Ellipses. https://doi.org/10.3917/elli.choub.2017.01.0339.
  • Choubert, Elsa.,
  • et al.
« Chapitre 11. Réactions acido-basiques ». Chimie PCSI, Ellipses, 2017. p.339-380. CAIRN.INFO, stm.cairn.info/chimie-pcsi--9782340020092-page-339?lang=fr.
  • CHOUBERT, Elsa,
  • FINOT, Thierry,
  • BONOMELLI, Camille,
  • CAMPOMAR, Viviane,
  • KUROWER, Benjamin
  • et HAUCHECORNE, Bertrand,
2017. Chapitre 11. Réactions acido-basiques. In : Chimie PCSI. Paris : Ellipses. Prépas Sciences, p.339-380. DOI : 10.3917/elli.choub.2017.01.0339. URL : https://stm.cairn.info/chimie-pcsi--9782340020092-page-339?lang=fr.

https://doi.org/10.3917/elli.choub.2017.01.0339

Un acide selon Brønsted est une espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs protons \mathrm{H}^{+}. Une base est une espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs protons \mathrm{H}^{+}.
L’acide HA et la base \mathrm{A}^{-}sont reliés par une demi-équation d’échange protonique :
et constituent un couple acido-basique \mathrm{HA} / \mathrm{A}^{-}. Les deux espèces sont dites conjuguées.
Un ampholyte (ou espèce amphotère) est une espèce susceptible de se comporter comme l’acide d’un couple et la base d’un autre couple. Par exemple, l’ion hydrogénocarbonate \mathrm{HCO}_{3}^{-} est un ampholyte : il appartient aux couples \left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}, \mathrm{CO}_{2}\right) / \mathrm{HCO}_{3(\mathrm{aq})}^{-}et \mathrm{HCO}_{3(\mathrm{aq})}^{-} / \mathrm{CO}_{3(\mathrm{aq})}^{2-}.
De même, le solvant eau est associé aux couples \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}_{(\mathrm{aq})}^{+} / \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{l})} et \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{l})} / \mathrm{HO}_{(\mathrm{aq})}^{-}.
Une transformation acido-basique correspond à un transfert de proton entre l’acide d’un couple \mathrm{HA}_{1} / \mathrm{A}_{1}^{-}et la base d’un autre couple \mathrm{HA}_{2} / \mathrm{A}_{2}^{-}.
Elle est modélisée par la réaction d’équation : \quad \mathrm{HA}_{1}+\mathrm{A}_{2}^{-}=\mathrm{HA}_{2}+\mathrm{A}_{1}^{-}
La réaction d’équation 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{l})}=\mathrm{HO}_{(\mathrm{aq})}^{-}+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}_{(\mathrm{aq})}^{+…

Date de mise en ligne : 29/08/2025

https://doi.org/10.3917/elli.choub.2017.01.0339

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