10. Équilibres acido-basiques. Titrages

Un acide est appelé acide fort lorsque la dissolution dans l’eau d’un composé fournit des protons de façon totale. Au contraire, lorsque cette dissolution s’accompagne d’un transfert limité de protons, il s’agit d’un acide faible. De façon identique, une base forte capte des protons H+ de façon totale, tandis qu’une base faible conduit à une réaction dont l’avancement est limité. Ainsi, le chlorure d’hydrogène HCl (g) est un acide fort, il réagit avec l’eau en cédant son proton de façon totale selon :
La solution aqueuse obtenue est appelée solution aqueuse acide chlorhydrique. Le chlorure d’hydrogène HCl(g) n’est plus présent en fin de réaction (la molécule HCl n’existe pas en solution). Au contraire, l’acide éthanoïque CH3COOH cède un proton de façon limitée (peu déplacée vers la droite) selon la réaction :
Il s’agit d’un acide faible dans l’eau, en fin de réaction l’entité CH3COOH(aq) est encore présente dans le milieu (en proportion variable suivant la dilution de l’acide). L’état final observé est un équilibre chimique. De façon symétrique, l’ion éthanolate C2H5O- capte de façon totale les protons H+ fournis par exemple par le solvant selon la réaction :
Il s’agit d’une base forte. Au contraire, l’ammoniac NH3 conduit à une réaction de capture de proton H+ limitée (peu déplacée vers la droite). La réaction s’écrit :
Il s’agit d’une base faible dans l’eau, l’ammoniac NH3 existe toujours en fin de réaction (en proportion variable en fonction de la dilution de la base) et n’a pas totalement disparu…