11. Complexes métalliques en solution aqueuse

Donnée pour l’ensemble des exercices
Constante des gaz parfaits : R = 8,314 J · K–1 · mol–1
Produit ionique de l’eau à 298 K : Ke = 10–14
À 298 K,
Pour les systèmes suivants, donner les réactions ayant lieu et la composition du système à l’équilibre :
Une solution de volume V1 = 1 L contenant des ions cuivres à une concentration c1 = 1,0 · 10–3 mol · L–1 et de l’ammoniac à une concentration c2 = 1,0 · 10–2 mol · L–1.
Un volume V2 = 0,5 L d’une solution contenant des ions colbalt à une concentration c3 = 3 · 10–2 mol · L–1 est ajouté à la solution de la question précédente.Données (à 298 K) :Une quantité n0 = 1,0 · 10–3 mol de bromure d’argent est ajoutée dans un volume V0 = 1 L d’une solution ammoniacale.
Déterminer la solubilité, notée s, du bromure d’argent dans l’eau pure puis dans une solution ammoniacale de concentration initiale c1 = 1 mol · L–1 de solubilité notée s′. Conclure.
Donner la concentration minimale en NH3(aq) pour dissoudre la totalité du solide. On considère que l’espèce est en quantité négligeable par rapport à NH3(aq).
Déterminer la valeur du pH permettant la réapparition de 99,9 % du solide.Données (à 298 K) :
Lors de la formation de rouille sur des coques de bateaux dans l’eau de mer, des ions et sont formés. Ils peuvent alors être complexés par des ions chlorures initialement présents dans l’eau. Cet exercice propose de s’intéresser aux différents complexes formés. Pour ce faire, on utilise le diagramm…