13. Réactions de précipitation

Écrire les réactions de dissolution des solides suivants dans l’eau, ainsi que leur produit de solubilité.
NaCl (s)
AgCl (s)
KI (s)
PbI2 (s)
CaCO3 (s)
Na2S2O3 (s)
Fe(OH)2 (s)
Fe(OH)3 (s)
Al2(C2O4)3 (s)
Ag2CrO4 (s)
CuSO4 · 5 H2O (s)
(NH4)2Fe(SO4)2 (s)
Calculer la solubilité des solides suivants.
Chlorure d’argent AgCl (s) (pKs = 9,8)
Carbonate de nickel NiCO3 (s) (pKs = 6,9)
Chromate d’argent Ag2CrO4 (s) (pKs = 12,0)Le phosphate de zinc Zn3(PO4)2 est un solide blanc et inodore. Son produit de solubilité, noté Ks, vaut 10−32.
Donner la définition de la solubilité d’un composé.
Calculer la solubilité du phosphate de zinc dans l’eau pure.
Calculer la solubilité du phosphate de zinc dans une solution de phosphate de potassium K3PO4 à la concentration c1 = 1,0 · 10−1 mol · L−1. Commenter le résultat.
On souhaite séparer les ions cobalt Co2+ et magnésium Mg2+ en réalisant une précipitation sélective de leur hydroxyde.
Écrire l’équation de la dissolution de l’hydroxyde de magnésium (II). Même question pour l’hydroxyde de cobalt (II).
Donner l’expression du produit de solubilité de l’hydroxyde de magnésium (II), en fonction des concentrations en ion et de la concentration standard c°. Même question pour l’hydroxyde de cobalt (II),
On dispose d’une solution contenant des ions cobalt (II) à la concentration C0 = 1,0 · 10−2 mol · L−1 et des ions magnésium à la même concentration…