7. Les alcools, phénols et éthers

Ce chapitre couvre les chapitres 15 et 16 de la 21e édition du cours de Chimie Organique de Paul Arnaud, entièrement refondue par Brigitte Jamart, Jacques Bodiguel et Nicolas Brosse.
Dans ce chapitre, ainsi que dans le suivant, vous rencontrerez des acides et des bases selon les définitions de Brönsted et de Lewis.a) Formulez une définition simple et claire pour chacun de ces quatre types de réactifs.b) Dans les réactions suivantes, reconnaissez les entités qui jouent le rôle d’acides et de bases selon chacune de ces définitions :
1) NaH + H2O → NaOH + H2
2) CH3OH + HBr → CH3—OH2 + Br−3) \mathrm{R}-\mathrm{NH}_2+\mathrm{H}_2 \mathrm{O} \rightarrow \mathrm{R}-\stackrel{+}{\mathrm{N}} \mathrm{H}_3+\mathrm{OH}^{-}
4) \mathrm{R}-\mathrm{NH}_2+\mathrm{H}_2 \mathrm{O} \rightarrow \mathrm{R}-\stackrel{+}{\mathrm{N}} \mathrm{H}_3+\mathrm{OH}^{-}
5) \mathrm{FeCl}_3+\mathrm{CH}_3 \mathrm{Cl} \rightarrow \mathrm{FeCl}_4^{-}+\mathrm{CH}_3^{+}
6) \left(\mathrm{CH}_3\right)_2 \mathrm{C}=\mathrm{CH}_2+\mathrm{HF} \rightarrow\left(\mathrm{CH}_3\right)_3 \mathrm{C}^{+}+\mathrm{F}^{-}
7)
8) \mathrm{C}_6 \mathrm{H}_5-\mathrm{OH}+\mathrm{NaOH} \rightleftarrows \mathrm{C}_6 \mathrm{H}_5-\mathrm{ONa}+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}
9) Solutiona) Définitions :Brönsted :
acide : donneur de proton (H+) ;
base : accepteur de proton ;
réaction acido-basique : échange de proton (création d’un nouvel acide et d’une nouvelle base).Lewis :
acide : porteur d’une orbitale vacante …