Exercices
Pages 167 à 171
Citer ce chapitre
- GAUTRON, Laurent,
- BALLAND, Christophe,
- CIRIO, Laurent,
- MAUDUIT, Richard,
- PICON, Odile
- et WENNER, Éric,
- Gautron, Laurent.,
- et al.
- Gautron, L.,
- Balland, C.,
- Cirio, L.,
- Mauduit, R.,
- Picon, O.
- et Wenner, É.
- L. Gautron,
- C. Balland,
- L. Cirio,
- R. Mauduit,
- O. Picon
- et É. Wenner
https://doi.org/10.3917/dunod.gautr.2021.01.0167
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- Gautron, L.,
- Balland, C.,
- Cirio, L.,
- Mauduit, R.,
- Picon, O.
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- R. Mauduit,
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- et É. Wenner
- Gautron, Laurent.,
- et al.
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- BALLAND, Christophe,
- CIRIO, Laurent,
- MAUDUIT, Richard,
- PICON, Odile
- et WENNER, Éric,
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Dans tous les exercices, la constante molaire R des gaz parfaits est prise égale à 8,31 J · mol−1 · K−1.
5.1 Exprimer les dérivées partielles de la fonction g = x
2osin yoln z et donner l’expression de sa différentielle totale.
5.2
Vérifier que dg = y2dx + 2xydy + 2zdz est une différentielle totale exacte.
Déterminer g.
5.3 Un ballon de volume V = 500 mL contient de l’argon à 25 °C et à la pression 1,01 bar. M(Ar) = 40 g · mol−1. Le nombre d’Avogadro est NA = 6,02 · 1023 mol−1. La constante de Boltzmann est kB = R/NA.
1. Calculer la quantité de matière en mol de l’argon, supposé être un gaz parfait, dans le ballon.
2. L’énergie interne U d’un gaz parfait monoatomique à la température T est entièrement sous forme d’énergie cinétique de translation. Pour une mole de gaz parfait, \begin{equation}U=\frac{3}{2} \mathrm{R} T.\end{equation} Calculer la vitesse quadratique moyenne u* des atomes d’argon.
5.4 Calculer la vitesse quadratique moyenne des molécules de dioxygène à 298 K en exprimer cette vitesse en fonction de R, T et de la masse molaire du dioxygène M = 32 g · mol−1.
5.5 Calculer la vitesse quadratique moyenne d’une particule, de masse 10−9 g présente dans l’air très calme à 25 °C.
5.6 Théorie cinétique des gaz
On considère un gaz parfait en équilibre thermique dans une enceinte à la température T, constitué de N molécules toutes de mass…
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