Chapitre 23. Équilibre et évolution d’un système chimique
- ouvrage coordonné par Lionel Vidal,
- Christophe Aronica,
- Régis Bourdin,
- Stéphanie Calmettes,
- Elsa Choubert,
- Nadège Demange,
- Matthieu Demange,
- Ludovic Menguy,
- Vincent Parmentier,
- Nicolas Tancrez,
- Marc Venturi
- et Sylvie Zanier
Pages 745 à 769
Citer ce chapitre
- ouvrage coordonné par VIDAL, Lionel,
- ARONICA, Christophe,
- BOURDIN, Régis,
- CALMETTES, Stéphanie,
- CHOUBERT, Elsa,
- DEMANGE, Nadège,
- DEMANGE, Matthieu,
- MENGUY, Ludovic,
- PARMENTIER, Vincent,
- TANCREZ, Nicolas,
- VENTURI, Marc
- et ZANIER, Sylvie,
- ouvrage coordonné par Vidal, Lionel.,
- et al.
- ouvrage coordonné par Vidal, L.,
- Aronica, C.,
- Bourdin, R.,
- Calmettes, S.,
- Choubert, E.,
- Demange, N.,
- Demange, M.,
- Menguy, L.,
- Parmentier, V.,
- Tancrez, N.,
- Venturi, M.
- et Zanier, S.
- L. Vidal,
- C. Aronica,
- R. Bourdin,
- S. Calmettes,
- E. Choubert,
- N. Demange,
- M. Demange,
- L. Menguy,
- V. Parmentier,
- N. Tancrez,
- M. Venturi
- et S. Zanier
https://doi.org/10.3917/elli.vidal.2022.11.0745
Citer ce chapitre
- ouvrage coordonné par Vidal, L.,
- Aronica, C.,
- Bourdin, R.,
- Calmettes, S.,
- Choubert, E.,
- Demange, N.,
- Demange, M.,
- Menguy, L.,
- Parmentier, V.,
- Tancrez, N.,
- Venturi, M.
- et Zanier, S.
- L. Vidal,
- C. Aronica,
- R. Bourdin,
- S. Calmettes,
- E. Choubert,
- N. Demange,
- M. Demange,
- L. Menguy,
- V. Parmentier,
- N. Tancrez,
- M. Venturi
- et S. Zanier
- ouvrage coordonné par Vidal, Lionel.,
- et al.
- ouvrage coordonné par VIDAL, Lionel,
- ARONICA, Christophe,
- BOURDIN, Régis,
- CALMETTES, Stéphanie,
- CHOUBERT, Elsa,
- DEMANGE, Nadège,
- DEMANGE, Matthieu,
- MENGUY, Ludovic,
- PARMENTIER, Vincent,
- TANCREZ, Nicolas,
- VENTURI, Marc
- et ZANIER, Sylvie,
https://doi.org/10.3917/elli.vidal.2022.11.0745
Le système est à l’équilibre si son enthalpie libre de réaction est nulle : \boxed{\Delta_{\mathrm{r}} G=0}.
Remarque
C’est un équilibre thermique, mécanique et chimique : il y a obligation de coexistence de l’ensemble des réactifs et des produits (attention notamment aux systèmes hétérogènes comportant des solides !).
⇨ Méthode 23.1. Si le système ne comporte pas de phase condensée et Méthode 23.2. Si le système comporte au moins une phase condensée
En l’absence de travail utile .
Par ailleurs, l’enthalpie libre de réaction a été définie telle que pour une évolution élémentaire, isotherme et isobare, d’un système chimique fermé.
La combinaison de ces deux relations permet d’écrire : .
Dans ces conditions, pour toute évolution spontanée du système :
La connaissance du signe de \Delta_{\mathrm{r}} G permet alors de déduire le sens d’évolution spontanée du système :
→ \Delta_{\mathrm{r}} G<0 implique dξ > 0 : le système évolue dans le sens direct ;
→ \Delta_{\mathrm{r}} G > 0 implique dξ < 0 : le système évolue dans le sens indirect.
L’enthalpie libre de réaction d’un système est liée à la composition de ce système via la relation \Delta_{\mathrm{r}} G=\Delta_{\mathrm{r}} G^{0}+R T \ln \prod_{i} a_{i}^{v_{i}} avec ai activité du constituant Ai.
On retrouve l’expression du quotient de réaction Q_{\mathrm{r}}=\prod_{i} a_{i}{ }^{v_{i}} d’où l’expression liant \Delta_{\mathrm{r}} G, \Delta_{\mathrm{r}} G^{0} e…
Ce chapitre est en accès conditionnel
Acheter cet ouvrage
41,99 €
Acheter ce chapitre
5,00 €