Cours 17. Changements d’état

♦ Propriété : Les corps peuvent généralement se trouver sous différentes formes correspondant à différents degrés d’organisation microscopique de la matière. On parle plus généralement de phases. Les phases les plus connues (solide, liquide ou gazeuse) correspondent à différents assemblages microscopiques des atomes ou des molécules. Parmi les solides, différentes organisations des atomes correspondent à des phases distinctes, qu’on appelle des variétés allotropiques. D’autres phases correspondent à l’orientation spatiale des molécules (nématique, smectique ou cholestérique). D’autres encore diffèrent par leur état magnétique (ferromagnétique, antiferromagnétique ou paramagnétique). Il existe de nombreux autres types de phases (ferroélectrique, superfluide, supraconducteur, etc.).
♦ Propriété : La phase dans laquelle se trouve un corps est déterminée par son état thermodynamique. Pour un corps simple par exemple, on peut représenter sur un diagramme température-pression les régions dans lesquelles il est solide, liquide ou gazeux. Le corps coexiste sous plusieurs phases aux frontières entre ces régions, appelées courbes de saturation ou courbes de coexistence. Le système doit alors être décrit avec une variable d’état de plus : la proportion du système qui se trouve dans chacune des phases.
♦ Propriété : Lorsque deux phases sont en équilibre, les potentiels chimiques des deux phases sont égales (comme pour toutes les variables d’état intensives).
♦ Définition : Lorsqu’un corps passe d’une phase à l’autre, suite à un changement des conditions extérieures, on dit qu’il subit un…