Chapitre 4. Atomes et classification périodique
- Par Elsa Choubert,
- Thierry Finot,
- Camille Bonomelli,
- Viviane Campomar,
- Benjamin Kurower
- et Bertrand Hauchecorne
Pages 91 à 120
Citer ce chapitre
- CHOUBERT, Elsa,
- FINOT, Thierry,
- BONOMELLI, Camille,
- CAMPOMAR, Viviane,
- KUROWER, Benjamin
- et HAUCHECORNE, Bertrand,
- Choubert, Elsa.,
- et al.
- Choubert, E.,
- Finot, T.,
- Bonomelli, C.,
- Campomar, V.,
- Kurower, B.
- et Hauchecorne, B.
https://doi.org/10.3917/elli.choub.2017.01.0091
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- Choubert, E.,
- Finot, T.,
- Bonomelli, C.,
- Campomar, V.,
- Kurower, B.
- et Hauchecorne, B.
- Choubert, Elsa.,
- et al.
- CHOUBERT, Elsa,
- FINOT, Thierry,
- BONOMELLI, Camille,
- CAMPOMAR, Viviane,
- KUROWER, Benjamin
- et HAUCHECORNE, Bertrand,
https://doi.org/10.3917/elli.choub.2017.01.0091
Les atomes, ions et molécules, constituent des entités chimiques.
Un atome est constitué d’un noyau et d’un cortège électronique. La taille caractéristique d’un atome est de l’ordre de 10^{-10} \mathrm{~m} ; celle d’un noyau est de l’ordre de 10^{-15} \mathrm{~m}.
Un élément chimique regroupe l’ensemble des entités chimiques caractérisées par le même nombre Z de protons dans leur noyau.
Un corps simple est une entité chimique constituée d’atomes d’un même élément, par opposition avec un corps composé.
Une espèce chimique est un ensemble d’entités chimiques identiques.
Un noyau est constitué de deux types de nucléons : les neutrons, de charge nulle, et les protons, de charge +e (où e=1,602 \cdot 10^{-19} \mathrm{C} est la charge élémentaire).
La quasi-totalité de la masse d’un atome est concentrée dans le noyau, car la masse d’un nucléon (voisine de l’unité de masse atomique, 1 \mathrm{u}=1,67 \cdot 10^{-27} \mathrm{~kg}) est environ 1800 fois supérieure à celle d’un électron (m_{\mathrm{e}}=9,11 \cdot 10^{-31} \mathrm{~kg}).
On utilise pour un noyau la représentation symbolique { }_Z^A \mathrm{X}, où A (nombre de masse) est le nombre total de nucléons du noyau et Z (numéro atomique) le nombre de protons du noyau.
Des isotopes sont des noyaux possédant le même nombre Z de protons mais des nombres de neutrons différents (donc des nombres de masse A différents). Les proportions relatives des différents isotopes de chaque élément dans la nature constituent l’…
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