10. Interpréter les propriétés physiques et chimiques grâce aux interactions intermoléculaires

Les molécules peuvent posséder un moment dipolaire permanent à cause d’une disymétrie de la liaison mais elles peuvent aussi se déformer sous l’effet d’un champ électrique extérieur et acquérir un moment dipolaire induit, qu’elles soient polaires on apolaires.
La tendance d’une molécule à se déformer sous l’effet d’un champ électrique extérieur est mesurée par sa polarisabilité α. Le moment dipolaire induit s’écrit On observe que plus une molécule est grosse, plus elle est polarisable.
Deux molécules peuvent interagir via leurs moments dipolaires pour former des liaisons de van der Waals. Ces liaisons de van der Waals prennent en compte plusieurs contributions :
▸ la répulsion à courte distance entre molécules ;
▸ l’interaction moment dipolaire permanent/moment dipolaire permanent (terme de Keesom). Cette interaction ne peut exister qu’entre deux molécules polaires;
▸ l’interaction moment dipolaire permanent/moment dipolaire induit (terme de Debye). Cette interaction ne peut exister que si l’une des deux molécules au moins est polaire ;
▸ l’interaction moment dipolaire induit/moment dipolaire induit (terme de London).
Cette interaction existe, que les molécules soient polaires ou non.
L’interaction de London est plus intense que celle de Keesom, lorsqu’elle existe, qui est elle-même plus intense que celle de Debye, lorsqu’elle existe.
Les liaisons de van der Waals ont une longueur proche de rvdW ≃ 500 pm et font intervenir des énergies de l’ordre d…