Chapitre 11. Réactions acido-basiques

Un acide selon Brønsted est une espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs protons H+. Une base est une espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs protons H+.
L’acide HA et la base A– sont reliés par une demi-équation d’échange protonique :
et constituent un couple acido-basique HA / A–. Les deux espèces sont dites conjuguées.
Un ampholyte (ou espèce amphotère) est une espèce susceptible de se comporter comme l’acide d’un couple et la base d’un autre couple. Par exemple, l’ion hydrogénocarbonate est un ampholyte : il appartient aux couples et .
De même, le solvant eau est associé aux couples et .
Une transformation acido-basique correspond à un transfert de proton entre l’acide d’un couple et la base d’un autre couple .
Elle est modélisée par la réaction d’équation :
La réaction d’équation est appelée autoprotolyse de l’eau.
La constante d’équilibre associée à cette équation s’écrit ; elle est appelée produit ionique de l’eau. Sa valeur ne dépend que de la température, et est égale à 10–14 à 25 °C. On pose pKe = – log Ke (= 14 à 25 °C).
Un acide fort est un acide totalement dissocié en solution aqueuse.
La réaction entre l’acide fort et l’eau est totale :
Par exemple, HCl et HNO3 sont des acides forts dans l’eau et conduisent respectivement à une solution d’acide chlorhydrique (H3O+ + Cl–) et à une solution d’acide nitrique . L’acide sulfurique H2SO4 est un diacide dont la première acidité est forte…