Chapitre 12. Réactions de dissolution ou de précipitation

Un précipité CxAy(s) est un composé ionique solide, en équilibre hétérogène avec ses ions constitutifs Cy+(aq) et Ax– (aq) dans une solution. Si cet équilibre existe, la solution est dite saturée.
Le précipité CxAy (s) et l’anion Ax– (aq) constituent un couple donneur / accepteur de cation. Le précipité CxAy (s) et le cation Cy+(aq) constituent un couple donneur / accepteur d’anion.
Un précipité qui peut se redissoudre par ajout de l’anion, en formant un ion complexe soluble, est un précipité amphotère.
La réaction de précipitation est la formation du précipité à partir de ses ions constitutifs :
La réaction de dissolution du précipité est la réaction inverse :
Pour une équation de réaction donnée, Ks ne dépend que de la température.
La condition de précipitation est donnée par la valeur du quotient réactionnel associé à l’équation de dissolution dans un état donné du système chimique.
Si Qr < Ks , le précipité n’existe pas, la solution n’est pas saturée.
Si Qr > Ks , le système évolue dans le sens de la formation du précipité ; la solution est saturée et à l’équilibre, les concentrations des ions sont liées par le produit de solubilité.
Si Qr = Ks , l’équilibre hétérogène est réalisé, la solution est saturée.
⇨ Méthode 12.1. Utiliser la condition de précipitationSi l’équilibre hétérogène entre le précipité et ses ions constitutifs n’existe pas, les concentrations des ions ne sont plus liées par le produit de solubilité.
On peut faire apparaître le domaine d’existence du précipité sur un axe gradué en fonction d…