Chapitre d’ouvrage

13. Réactions chimiques couplées au transfert électronique

Pages 245 à 260

Citer ce chapitre


  • Miomandre, F.,
  • Sadki, S.,
  • Audebert, P.
  • et Méallet-Renault, R.
(2014). 13. Réactions chimiques couplées au transfert électronique. Électrochimie : Des concepts aux applications (3e éd., p. 245-260). Dunod. https://stm.cairn.info/electrochimie--9782100712342-page-245?lang=fr.

  • Miomandre, Fabien.,
  • et al.
« 13. Réactions chimiques couplées au transfert électronique ». Électrochimie Des concepts aux applications, Dunod, 2014. p.245-260. CAIRN.INFO, stm.cairn.info/electrochimie--9782100712342-page-245?lang=fr.

  • MIOMANDRE, Fabien,
  • SADKI, Saïd,
  • AUDEBERT, Pierre
  • et MÉALLET-RENAULT, Rachel,
2014. 13. Réactions chimiques couplées au transfert électronique. In : Électrochimie Des concepts aux applications. Paris : Dunod. Sciences Sup, p.245-260. URL : https://stm.cairn.info/electrochimie--9782100712342-page-245?lang=fr.

Notes

  • [1]
    J.-M. Savéant, Laboratoire d’Électrochimie moléculaire, université Paris 7.
  • [2]
    EC2 est la nouvelle terminologie IUPAC.
  • [3]
    Le lecteur pourra vérifier que, dans le cas général (K quelconque), on peut aussi effectuer le calcul en écrivant que c’est l’ensemble [P+O] qui est transporté. On trouve alors une expression proche de (13-4), mais où K est substitué par K/(1+K). On vérifie que K/(1+K) ≈ K quand K est petit, ce qui permet de retrouver l’expression donnée ici.
  • [4]
    En prenant ln10 = 2,3
  • [5]
    Notons que cela pourrait toutefois avoir un intérêt de connaître la concentration de P, dans le cadre d’un capteur où P jouerait un rôle par exemple.
  • [6]
    En effet à l’électrode, P n’a pas encore commencé à se former et les flux ne concernent que O et R.
  • [7]
    Pour les concentrations classiquement, les lettres minuscules représentent les variables adimensionnelles.
  • [8]
    On voit que cette transformation permet de symétriser le système en quelque sorte, ainsi que de regrouper les effets cinétiques dans une seule et même constante.
  • [9]
    Remarquons que K n’est pas stricto sensu la constante d’équilibre (définie en fonction des activités et par conséquent sans unité), mais une constante apparente en fonction des concentrations.

Ce chapitre s’intéresse à l’analyse de la modification des courbes voltampérométriques en présence de réactions chimiques associées. Ce secteur important de l’électrochimie a été longtemps étudié de manière fragmentaire, et c’est pour une large part grâce aux travaux de J. M. Savéant et de son groupe de recherche dans les années 1970 jusqu’au début 1990 que cette connaissance a pu émerger comme un ensemble construit et structuré, dont les bases seront introduites ici. Elles devraient permettre de comprendre clairement ce qui sous-tend la modification des courbes i(E) lorsqu’une réaction chimique intervient en amont ou en aval de la réaction électrochimique, ainsi que la manière d’utiliser ces courbes pour analyser le type de réaction(s) impliquées dans le mécanisme. Dans une certaine mesure le contenu de ce chapitre peut aussi rendre service à des chercheurs désirant s’initier à ce domaine et aborder plus facilement la littérature correspondante.
Lorsqu’une espèce électroactive peut subir une ou plusieurs réactions chimiques précédant ou suivant le transfert électronique, cela modifie de manière appréciable les réponses courant/potentiel obtenues par les techniques classiques exposées au chapitre 10. D’autre part, ces comportements peuvent être calculés, et ainsi les courbes électrochimiques peuvent permettre de porter un diagnostic sur le type de mécanisme intervenant lors d’un processus de ce type.
Voici les situations les plus étudiées et les plus fréquemment rencontrées…


Date de mise en ligne : 11/08/2023

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