5. Thermodynamique

p : pression (Pa) ;n* : densité particulaire (m−3) ;m : masse d’une particule (kg) ;
v* : vitesse quadratique moyenne (m.s−1) ;N : nombre de particules ;V : volume (m3).Ec :énergie cinétique (J) ;m : masse d’une molécule (kg) ;
v* : vitesse quadratique moyenne (m.s−1) ;kB : constante de Boltzmann (1,38 × 10−23 J.K−1) ;T : température (K).
Système isolé : aucun transfert (ni de matière, ni d’énergie) avec le milieu extérieur.
Système fermé : pas de transfert de matière (seulement d’énergie) avec le milieu extérieur.
Système ouvert : transferts de matière et d’énergie avec le milieu extérieur.p : pression (Pa) ;F : intensité de la force (N) ;S : surface (m2).Loi de Boyle-Mariotte : pV = cte à T et n fixées.
Loi de Gay-Lussac et Charles : pV dépend de T à n fixée.
Loi d’Avogadro–Ampère : pV est proportionnel à n à T fixée.à l’échelle macroscopiqueà l’échelle mésoscopiquep : pression (Pa) ;V : volume (m3) ;n : quantité de matière (mol) ;R : constante des gaz parfaits (8,314 J.mol−1.K−1) ;T : température (K) ;n* : densité particulaire (m−3) ;kB : constante de Boltzmann (1,38 × 10−23 J.K−1).
Diagramme d’Amagat = diagramme (pV, p).
Diagramme de Clapeyron = diagramme (p, V).
Diagramme de Watt = diagramme (p, V) pour les cycles.
Diagramme d’état = diagramme (p, T).
Vaporisation = changement d’état dans un volume fermé.
Évaporation = changement d’état dans un volume ouvert. L’équilibre n’est jamais atteint (les molécules gazeuses se déplacent par diffusion dans tout l’espace)…