L’oxydation et la réduction étaient, à l’origine, des opérations de la chimie consistant à fixer de l’oxygène sur des éléments comme le soufre, le phosphore et les métaux, ou à l’en soustraire. Rationalisées par Lavoisier, ces opérations étaient définies au début du XIXe siècle comme mentionné ci-dessus. La principale application en était la métallurgie.
L’oxydoréduction, dont la définition a été élargie, a aujourd’hui pris la dimension d’un concept associé au modèle d’un transfert électronique. Les applications en sont considérables, métallurgie toujours et lutte contre la corrosion, énergétique (générateurs électrochimiques, avec la montée en puissance des batteries Li-ion et des piles à combustible (Hydrogène) pour les transports et les applications civiles), électrolyses industrielles pour la production du chlore, de la soude, etc., chimie analytique (déterminations à l’aide d’électrodes sélectives par des méthodes potentiométriques, etc.).
1. Orthographe de l’époque.Dans cet ouvrage consacré à la chimie des solutions, seules les notions de base : oxydants, réducteurs, nombre d’oxydation, équilibrage des réactions, seront développées dans le présent chapitre, associées dans le chapitre 8 à des aspects de thermodynamique électrochimique.
Le dichlore est un oxydant puissant, qui oxyde tous les métaux, y compris l’or et le platine.
Introduisons un fil de fer rougi dans un flacon de dichlore Cl2 dont le fond est rempli d’eau acidifiée. Il se dégage des fumées rougeâtres de chlorure de fer (III) et la dissolution dans l’eau suffisamment acidifiée montre la présence d’ions Fe(O…