Fiche 54. Les mélanges de gaz parfaits
Pages 144 à 145
Citer ce chapitre
- GAUTRON, Laurent,
- BALLAND, Christophe,
- CIRIO, Laurent,
- MAUDUIT, Richard,
- PICON, Odile
- et WENNER, Éric,
- Gautron, Laurent.,
- et al.
- Gautron, L.,
- Balland, C.,
- Cirio, L.,
- Mauduit, R.,
- Picon, O.
- et Wenner, É.
- L. Gautron,
- C. Balland,
- L. Cirio,
- R. Mauduit,
- O. Picon
- et É. Wenner
https://doi.org/10.3917/dunod.gautr.2021.01.0144
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- Gautron, L.,
- Balland, C.,
- Cirio, L.,
- Mauduit, R.,
- Picon, O.
- et Wenner, É.
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- C. Balland,
- L. Cirio,
- R. Mauduit,
- O. Picon
- et É. Wenner
- Gautron, Laurent.,
- et al.
- GAUTRON, Laurent,
- BALLAND, Christophe,
- CIRIO, Laurent,
- MAUDUIT, Richard,
- PICON, Odile
- et WENNER, Éric,
https://doi.org/10.3917/dunod.gautr.2021.01.0144
Lorsqu’on procède au mélange de gaz supposés parfaits, on n’obtient pas forcément un mélange gazeux parfait, les molécules de gaz différents pouvant interagir, voire réagir chimiquement. Le mélange est dit idéal si ce phénomène n’apparaît pas.
Un récipient contenant du dihydrogène pur (H2) peut être mis en communication avec un autre contenant du dioxyde de carbone pur (CO2). Les deux récipients sont dans les mêmes conditions de température et de pression. Dans les conditions usuelles, H2 et CO2 peuvent être modélisés par des gaz parfaits.
1 re étape : on ouvre le robinet. Au bout d’un temps plus ou moins long, les deux gaz finissent par être totalement mélangés, malgré la différence de masse volumique.
2 e étape : on referme le robinet. On constate que la pression dans chaque récipient n’a pas changé. Les deux gaz se sont répartis comme s’ils étaient seuls.
Conclusion : les molécules d’un gaz ne sont pas affectées par la présence de l’autre gaz.
La pression partielle d’un gaz dans un mélange de gaz parfaits est la pression qu’il exercerait s’il était seul dans le même volume et pour la même température.
Considérons un mélange de g gaz parfaits, à une température T, une pression totale P
tot et occupant un volume V.
Soit ni
la quantité de matière du gaz numéro i et pi
sa pression partielle.
L’équation d’état appliquée au gaz parfait numéro i donne (on imagine que le gaz est seul dans le récipient et on lui applique l’équation d’état) …
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