Fiche 58. La thermométrie
Pages 152 à 153
Citer ce chapitre
- GAUTRON, Laurent,
- BALLAND, Christophe,
- CIRIO, Laurent,
- MAUDUIT, Richard,
- PICON, Odile
- et WENNER, Éric,
- Gautron, Laurent.,
- et al.
- Gautron, L.,
- Balland, C.,
- Cirio, L.,
- Mauduit, R.,
- Picon, O.
- et Wenner, É.
- L. Gautron,
- C. Balland,
- L. Cirio,
- R. Mauduit,
- O. Picon
- et É. Wenner
https://doi.org/10.3917/dunod.gautr.2021.01.0152
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- Gautron, L.,
- Balland, C.,
- Cirio, L.,
- Mauduit, R.,
- Picon, O.
- et Wenner, É.
- L. Gautron,
- C. Balland,
- L. Cirio,
- R. Mauduit,
- O. Picon
- et É. Wenner
- Gautron, Laurent.,
- et al.
- GAUTRON, Laurent,
- BALLAND, Christophe,
- CIRIO, Laurent,
- MAUDUIT, Richard,
- PICON, Odile
- et WENNER, Éric,
https://doi.org/10.3917/dunod.gautr.2021.01.0152
Le thermomètre à gaz est l’instrument de mesures permettant d’établir le plus précisément possible les valeurs d’un ensemble de points fixes.
Fiche 57
L’ensemble de ces points fixes constitue l’échelle internationale de température (EIT) dont la dernière actualisation date de 1990. Les points fixes de l’EIT sont utilisés pour étalonner les instruments d’interpolation (thermomètre à gaz à volume constant, thermomètre à résistance de platine, etc.). Enfin, d’autres thermomètres, utilisant par exemple l’effet thermoélectrique, sont couramment employés dans les procédés industriels.
Les thermomètres à gaz sont classés en deux catégories : celle à pression constante et celle à volume constant. En pratique, seuls les thermomètres à volume constant sont utilisés en laboratoire de métrologie pour des raisons de précisions des mesures : ils permettent l’étalonnage d’autres thermomètres.
Le gaz utilisé dépend du domaine de pressions dans lequel s’effectuent les mesures : on emploie principalement le dihydrogène H2, l’hélium He et le diazote N2. Aux faibles pressions, le gaz se comporte comme un gaz parfait. Le volume V
R qu’il occupe est maintenu constant pendant les mesures.
Fiche 53
À la température T
0 = 273,15 K (glace fondante), sa pression est P
0 = n · R · T
0 / V
R.
À la température T recherchée, sa pression est P = n · R · T / V
R…
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